分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的)。
当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
CO2的结构是直链对称的，所以为非极性分子。
S02有一对儿孤电子对，本来应该是平面三角形，可是由于价层电子对排斥原理，它呈V形，所以SO2为极性分子。
形成原理如下：碳原子以sp杂化轨道形成键，分子形状为直线形，非极性分子，二氧化碳球棍模型中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键，碳原子的两个sp杂化轨道分别与两个氧原子生成两个键，碳原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个三中心四电子的离域键，因此，缩短了碳氧原子间地距离，使二氧化碳分子中碳氧键具有一定程度的叁键。
二氧化碳是可溶或能溶。
二氧化碳与水是1比1的溶解度。
而0点1以下是不溶或难溶，0点1到1是微溶，1到10是可溶或能溶，10到100是易溶，100以上是极易溶得出。
二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。
式量44点01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。
固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。