理论依据：

1.最外层电子数少于或等于3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。

但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子；

2.最外层电子数多于或等于5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性；

3.当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合；

4.当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。

最外层电子数规律：

1.最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大。

2.最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素。

3.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

4.最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。