原因：原子本身的核外电子数，以及质子吸引核外电子的能力，当在生成不同的化学物质时，与元素初始物反应的另一种元素，会跟初始物发生电子的分配和结合，因对核外电子的控制能力不同，反映出不同的化合价。
化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素电负性的规律：
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化；
2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势，因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角；
3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼，氟的电负性最大，是最活泼的非金属元素，钫是电负性最小的元素，是最活泼的金属元素；
4.过渡元素的电负性值无明显规律。
元素原子的核外电子是分层排布的。
其排布规则是：1、每一层最多容纳2倍的n的平方个电子，其中n为电子层数；2、电子总是尽先占满能量较低的轨道。
即排满第一层之后排第二层，排满第二层后排第三层；3、最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
最外层8个电子时达到稳定结构。
如果最外层电子数接近8，那么它很容易得到电子达到八个电子的稳定结构，该原子具有非金属性；如果该原子最外层电子数小于4，那么它容易失去电子而达到稳定结构，该元素具有金属性。