固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。
气相500到600摄氏度时，氯化铍以二聚体的形式存在，温度再升高至1000摄氏度，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。
氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。
其他很多碱土金属卤化物，如氟化钙、氟化锶、氟化钡、氯化锶、氯化钡、溴化钡、碘化钡等，它们的结构都不含有二配位的碱土金属原子，与VSEPR理论所预测的结果不一致。
BeCl2分子成键情况当Be原子与Cl原子形成BeCl2分子时，基态Be原子2s中的1个电子激发到2p轨道，一个s轨道和一个p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180度。
Be原子的两个sp杂化轨道与两个Cl原子的p轨道重叠形成σ键，BeCl2分子的构型是直线型。
氯化铜绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。
在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。
在70至200摄氏度时失去水分。
易溶于水，乙醇和 甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。
其水溶液对石蕊呈酸性。
有毒。
有刺激性。
用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂，媒染剂，催化剂。
共价化合物主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
不同种非金属元素的 原子结合形成的化合物和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
氯化铜是共价化合物的原因是，无水氯化铜为变形碘化镉结构。
涉及一对配体时，一个电子定域在强反键的分子轨道中，因此大多数铜化合物都与理想的八面体型结构有偏差。