勒夏特列原理又名平衡移动原理、勒沙特列原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。
是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。
在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。
具体有以下几种情况。
1.恒温时，压缩体积，压强增大，浓度增大，反应速率增大。
反之，增大容器体积，反应速率减小。
解释：恒温时，压缩体积，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，反应速率增大。
反之，增大容器体积，反应速率减小。
2.恒温时，对于恒容密闭容器，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。
同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。