物质分离原理：将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
物质提纯原理：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯。
物质分离与提纯方法：加热(灼烧、升华、热分解) 、溶解、过滤(洗涤沉淀) 、蒸发、结晶(重结晶) 、精分液、萃取、蒸馏、盐析、渗析、洗气。
物质分离与提纯注意事项：1、不能引入新的杂质，即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中；2、分离提纯后的物质状态不变；3、实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
对于固体溶质的稀溶液： 浓度与凝固点下降和沸点升高成正比。
其他形式，三者间没有很大关联。
凝固点是指晶体物质由液体变为固体时所需要的温度。
液体 沸腾时候的温度被称为沸点。
浓度越高，沸点越高。
不同液体的沸点是不同的，所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
浓度是以1升溶液中所含 溶质的 摩尔数表示的浓度。
以单位体积里所含溶质的 物质的量（ 摩尔数）来表示溶液组成的 物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。
1.有无固定组成：纯净物、混合物；
2.按元素组成：化合物、单质；
3.在水溶液或熔化状态能否导电：电解质、非电解质；
4.按分散物质颗粒大小：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体；
5.是否含碳元素：有机物、无机物；
6.化学键类型：离子化合物、共价化合物；
7.在氧化还原反应中的表现：氧化剂、还原剂。