物理性质：很软可割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小，0.97克每立方厘米，熔点9
7.81°C，沸点88
2.9°C，纳保存在煤油中。
化学性质：可以与非金属的反应；纳的存在只有化合态。
纳的用途：纳钾合金导热剂；把金属从卤化物中还原出来；高压纳灯。
1.铁或铝与“冷的”浓硫酸或者浓硝酸发生钝化反应，因此钝化反应有四种：铁和“冷的”浓硫酸，铁和“冷的”浓硝酸，铝和“冷的”浓硫酸，铝和“冷的”浓硝酸；
2.金属与钝化剂的自然作用而产生的钝化现象。
如铬、铝、钛等金属在空气和很多种含氧的溶液中，都易于被氧所钝化，故这些金属称为自钝化金属。
3.化学钝化是指铁、铝等和浓硝酸反应会生成一种难溶化合物，即致密的氧化膜，不再与酸反应，附着在金属表面，组织内部金属继续反应；
4.利用化学钝化可以使某些金属达到减缓腐蚀的目的。
如一般钢铁常采用硝酸、重铬酸钾、亚硝酸钠等溶液进行钝化处理；在铁中加入易钝化金属组分可冶炼成耐蚀不锈钢等。
电负性应用：
1.判断元素的金属性和非金属性。
一般认为，电负性大于
1.8的是非金属元素，小于
1.8的是金属元素，在
1.8左右的元素既有金属性又有非金属性；
2.判断化合物中元素化合价的正负。
电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
3.判断分子的极性和键型。
电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子。
通常认为，电负性差值小于
1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物。
电负性差值大于
1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物；
4.元素周期表中的“对角线规则”。
元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。