原子外围分布着许多电子，这些电子一般量量结合，未结合的电子成为单电子。
电子相关内容：电子层结构相同：电子层结构相同就是说两个原子的核外电子排布是完全一样的，包括电子层数目，每层中的电子数目等都是一样的。
核外电子排布相同：电子排布遵循三个规则：
1.保利不相容原理。
2.能量最低原理。
3.洪特规则。
原子结构相同：原子结构其实是说的原子核外电子的构造，包括电子层数，每层中含有的电子个数等。
原子中电子量子数之间的深层关系如下：主量子数n，取值从一开始的自然数，决定电子层。
角量子数l，取值从零到n减一，决定电子亚层。
磁量子数m，取值从负一到正一，决定电子轨道。
自旋量子数，只取正负二分子一，决定电子自旋。
例如：第三层电子，n等于三，那么l可以取零、一、二。
l取零时，称s亚层，此时m只能取零，所以只有一个s轨道。
l取一时，称p亚层，此时m取负一、零、正一，所以有三个p轨道。
l取二时，称d亚层，此时m取负二、负一、零、正一、正二，所以有五个d轨道。
原子：即指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
1、泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；2、能量最低原理，电子尽可能占据能量最低的轨道；3、Hund规则，简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。