物质的量分数不是摩尔分数。
物质的量分数是指：在混合物中某种物质的物质的量比这种混合物的总物质的量。
摩尔分数是指：混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值。
摩尔分数影响因素只能是某物质的物质的量以及总的混合物的物质的量，温度、压力、状态等因素均不影响摩尔分数的大小。
物质的定义由宇宙的定义对时刻的取值范围加以限制，并忽略时间增量后给出宇宙的瞬时状态。
物质的内涵是质量的空间分布，物质的外延是所有物件，包括精神物件和现实物件。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg 12C所含碳原子的个数，约为
6.02×1023。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C（碳12）中含有的碳原子数相同。
物质的量分数，是浓度的一种表示方法，某个混合物中，物质的量分数 等于 某种物质的物质的量除以总的物质的量。
物质的量分数是用溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数表示的溶液浓度叫作物质的量分数浓度，用x表示。
若其溶液是由A和B两种组分组成的，它们在溶液中的物质的量分别为A和B，则当需要着重描述某些性质与溶质及溶剂分子相对数量关系时，常用此浓度表示。