在元素周期表中，相同主族元素自上而下金属性依次增大非金属性依次减小。
在元素周期表中，同周期自左至右非金属性依次增大金属性依次减小。
非金属性和金属性，便可以理解为元素活泼性，因为金属性或非金属性越强越容易发生氧化还原反应。
介于金属性与非金属性之间的元素最不活泼。
如果改变影响平衡的一个条件，如：浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；
2.压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动；
3.温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动；
4.催化剂对化学平衡无影响。
1.非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
2.极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。
这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。