电解池的目的是进行化学反应，生成新物质，要求电极不能变，否则两极物质就该混合了，有时，电流方向改变会影响反应正常进行。
所以要用直流电使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置，使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
装置构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极。
反应条件：
1.连接直流电源。
2.阴阳电极：阴极：与电源负极相连为阴极。
阳极：与电源正极相连为阳极。
3.两极处于电解质溶液或熔融电解质中。
4.两电极形成闭合回路。
1.原电池中,首先分析发生的氧化还原反应，发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。
高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。
所以原电池没有离子的放电顺序。
2.电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。
然后掌握阴阳两极的放电顺序。
阳极失电子发生氧化反应。
简称阳失氧阴极放电顺序为溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。
阴极得电子发生还原反应。
简称阴得还。