有一定的关系，但也不能说必然，金属的熔沸点和金属性之间的联系如下：
1.在周期表中，越活泼的金属熔沸点越低，但也不完全是，比如汞常温下是液态，熔点很低的，除了它就算是非常活泼的金属铯常温下是固态的，所以说金属的熔沸点和金属性之间有联系但不是必然联系；
2.主要是金属的结构造成通常的认为金属离子半径越小，能够自由移动的电子数多，它们之间的作用力越强，将金属熔化就越困难，也就是熔沸点越高，反之，半径越大，同周期金属越活泼，熔沸点就越高；
3.同主族金属元素从上到下，金属性增强，熔沸点减弱，金属的熔沸点主要看金属的结构，它之间的键的强弱，金属性越强 就越容易失去电子，它们之间的作用力就越弱，所以将之融化也就越容易。
真空度不影响金属的熔点，但真空度影响金属的沸点，真空度越接近零帕，金属的熔点越低，但金属的熔点不会无限降低。
物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于 分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。
1.金属键:金属内部存在的作用力叫金属键，是金属阳离子和自由电子之间的静电作用，一般来说，金属键越强，金属熔沸点越高、硬度越大；
2.金属离子半径和单位体积内自由电子数:金属离子半径和单位体积离子主要决定金属键的大小，间接决定金属的熔点与硬度，半径越小，价态越大，金属键就越强。