解释如下：
1.燃料电池是近年来非常热门的新领域，是一种通过电化学反应直接将燃料的化学能转换成电能的新型发电装置，不受热机转换的卡诺循环限制，效率高、污染少。
2.燃料电池有很多类型，典型的有低温质子交换膜燃料电池和高温固体氧化物燃料电池，是直接甲醇燃料电池，采用质子交换膜作电解质，电极都采用碳担载的催化剂。
3.使用纯氢气作燃料，氢气燃料存在着储存和安全等问题，纯氢燃料的成本也非常高，此外氢气的能量密度也很低，不太适合小型的便携式应用，而甲醇便宜易得，不存在氢气的问题，有可能成为最早投入商业化应用的燃料电池之一。
4.影响发展的主要问题是普遍采用的质子交换膜跟甲醇作用时有溶胀和漏液等现象，电池反应过程中的中间产物使电极中毒也是很棘手的问题，正因为这些问题，还需要大量的基础研究，因此研究会很有前途。
区别：燃料电池：燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，又称电化学发电器。
它是继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。
由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高，另外，燃料电池用燃料和氧气作为同时没有机械传动部件，故没有噪原料，排放出的有害气体极少，声污染。
锂电池：锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。
由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。
所以，锂电池长期没有得到应用。
随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。
锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。
锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。
燃料电池是一种能量转化装置，它是按电化学原理即原电池工作原理，等温把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能，因而实际过程是氧化还原反应。
燃料电池主要由四部分组成，即阳极、阴极、电解质和外部电路。
燃料气和氧化气分别由燃料电池的阳极和阴极通入。
燃料气在阳极上放出电子，电子经外电路传导到阴极并与氧化气结合生成离子。
离子在电场作用下，通过电解质迁移到阳极上，与燃料气反应，构成回路，产生电流。
同时，由于本身的电化学反应以及电池的内阻，燃料电池还会产生一定的热量。
电池的阴、阳两极除传导电子外，也作为氧化还原反应的催化剂。
当燃料为碳氢化合物时，阳极要求有更高的催化活性。
阴、阳两极通常为多孔结构，以便于反应气体的通入和产物排出。
电解质起传递离子和分离燃料气、氧化气的作用。
为阻挡两种气体混合导致电池内短路，电解质通常为致密结构。