化学键分为离子键和共价键，而共价键分为极性共价键和非极性共价键。
共价化合物，特别是气体单质，如氧气，化学键是氧氧共价键。
其中共用电子对没有偏向，因为氧分子和氧分子对电子的吸引能力相同，此类共价键称为非极性共价键。
而如盐酸，氢分子和氯分子对电子的吸引能力不同，导致共价键不处于中间位置而发生偏移，此类共价键称为极性共价键，带有极性键的共价化合物成为极性共价化合物。
键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别：一、极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
二、含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。
三、若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。
常见类型有以下几种：
1.含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2.含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3.既含极性键又含非极性键的极性分子，如H―O―O―H等。
4.既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H―C≡C―H等。
一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大。
然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。
看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。
极性键与非极性键的判断及区别方法如下：;
1.非极性键，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，成键的原子都不显电性，这种共价键叫做非极性键，判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键，即单质分子和某些共价化合物，某些离子化合物含有非极性键；
2.极性键，不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的，这种共价键叫做极性键，判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。