1.氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体,熔点负2
1
8.4摄氏度,沸点负18
2.962摄氏度。
在负18
2.962摄氏度时液化成淡蓝色液体,密度
1.429克每升,
1.419克每立方厘米(液体),
1.426克每立方厘米(固体),在负2
1
8.4摄氏度时凝固成雪状淡蓝色固体。
2.硫有单质硫和化合态硫两种形态。
菱形硫的密度
2.07克每立方厘米3,熔点1
1
2.8摄氏度,沸点44
4.674摄氏度;单斜硫的密度
1.96克每立方厘米,熔点1
1
9.0摄氏度,沸点44
4.6摄氏度;纯粹的单质硫,密度
1.96克每立方厘米,熔点1
20.0摄氏度,沸点44
4.6摄氏度。
氧原子有两个电子层,氯原子有三个电子层:电子层多半径大,氯原子半径比氧原子半径大;氧只有2个电子层,2、6分布:而氯是3个电子层,2、 8 、7分布,所以氯原子要比氧原子的半径大;比较离子的半径一般有3点:一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大。
氧和硫的非金属性的比较规律:
1.由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;
2.由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;
3.由对应氢化物的稳定性判断,氢化物越稳定,非金属性越强;
4.由和氢气化合的难易程度判断,化合反应越容易,非金属性越强;
5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;
6.由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱。