氢氧根离子浓度为十的负三次方摩尔每升。
PH即为氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，因此当PH为11时，表示溶液中的氢离子浓度为十的负十一次方摩尔每升，而根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为十的负十四次方摩尔每升，因此PH等于11氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为十的负三次方摩尔每升。
PH相等的的强酸和弱酸，水的电离度是一样的。
因为在一定温度下，溶液中 H+ 和 OH- 浓度的乘积是个定值，这称为水的离子积常数。
现在处理问题时一般用的是常温下的水的离子基常数是10的负十四次方，那么PH表现的的就是溶液中H+的浓度PH相等。
说明强酸和弱酸电离出的H+的浓度是一样的，因为强酸是强电解质，所以浓度会低一些，但是他们电离出的H+是一样浓度的。
pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。
平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。
pH的应用范围在0-14之间，当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。
试纸的使用方法：检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
注意：试纸不可直接伸入溶液；试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH；取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污。