碳原子电负性比氢原子大原因较多，具体情况如下：
1.碳元素的非金属性强于氢原子：非金属性越强的原子得到电子的能力就越大，故碳原子相比较氢原子容易得到电子达到稳定结构，氢原子失去一个电子达到稳定结构，碳原子得到电子后显电负性，此时氢原子相比较于碳原子显示电正性，故碳原子电负性比氢原子大。
2.碳原子的半径大于氢原子的原子半径：由于原子半径越大其越容易得电子，碳原子相比较氢原子容易得到电子达到稳定结构，碳原子电负性比氢原子大。
碳单质的非晶体结构称为无定形碳，碳单质的晶体结构有金刚石、石墨、足球烯等。
无定形碳又称为过渡态碳，是碳的同素异形体中的一大类，指那些石墨化晶化程度很低，近似非晶形态或无固定形状和周期性的结构规律的碳材料吗，如炭黑等。
非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形，它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”，它没有固定的熔点，所以可以把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”，如玻璃体是典型的非晶体，所以非晶态又称为玻璃态。
原子序数不一样，二者不是同一种元素，碳原子序数为12，氮原子序数为14。
碳原子比氮原子多一个2p电子。
2p层有三个轨道，碳原子有6个电子，当排完1s和2s后，还剩两个电子，所以在2p只能排两个，就是两个未成对电子，也就全部是未成对电子。
氮原子有7个电子，当排完1s和2s后，还剩三个电子，所以在2p排三个。
电子排布，即处于稳定状态的原子，核外电子服从一定的分布的原则，在原子核外进行具有一定的规律性的分布。
核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，由于电子不可能都挤在一起，还要遵守泡利不相容原理和洪特规则。