由原子的核外电子决定的，而其中主要取决于最外层电子数。
如所属物质类别的化学通性： 酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学性质与化学变化是任何物质所 固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。
任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。
英国自然科学家约翰・道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。
他的理论主要有以下四点：
1.所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成。
2.同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同。
3.原子是微小的、不可再分的实心球体。
4.原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。
虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
为了解释氢原子线状光谱这一事实，卢瑟福的学生玻尔接受了普朗克的量子论和爱因斯坦的光子概念在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。
玻尔原子结构模型的基本观点是：
1.原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量。
2.在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），且能量是量子化的，轨道能量值依n的增大而升高，n称为量子数。
3.当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。