在化学的诸多水解反应中，酯类，卤代烃的水解，盐类的水解，都是吸热反应；而生物中却正好相反，蛋白质，淀粉，ATP的水解都是放热的盐类的水解的吸热吸热因为它是中和反应的逆反应，中和反应生成盐和水放热，根据能量守恒，其逆反应吸热。
分情况而定：一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
1.强酸、强碱、强酸强碱盐溶液：只考虑电解质的电离与水的电离。
2. 弱酸或弱碱溶液：只考虑电离。
3.多元弱酸的正盐溶液：考虑弱酸根的分步水解。
4.酸式盐：考虑电离和水解谁为主。
二、混合溶液中离子浓度大小关系：
1.首先考虑电荷守恒；
2.然后考虑离子间的反应；
3.再次，酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；
4.若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主。
越弱越水解中的“弱”是指弱酸或弱碱盐的意思。
弱酸和弱碱都属于弱电解质，弱电解质电离程度较小，所以结合能力就越强，所以越弱的酸根越会与氢离子结合。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。
盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。