元素性质：原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从氟到碘原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
相似性：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
相似性：均能与H?发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
差异性：与氢气化合的能力，由强到弱。
氢化合物的稳定性逐渐减弱 。
稳定性：卤素单质的活泼性逐渐减弱 。
氟只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。
卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹、钿，简称卤素。
问题关键：分子量越大，范德华力越大；卤素单质都是分子晶体。
1.熔沸点比较的依据：在卤素中，核电荷数越大，也就是卤素的相对分子量越大，那么他们之间的分子间作用力（范德华力）也就越大，熔沸点就越高。
2.氢化物的稳定性比较的依据：同一主族卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对核外的电子的吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以氢氟酸大于氢氯酸大于氢溴酸大于氢碘酸。