H3+是科学家在宇宙深处发现的一种物质，H3+离子是由H2结合一个质子（即H+）构成，可视为（H
2.H+）-离子络合物。
H3分子是由H2结合一个氢原子（H）而形成，和臭氧O3一样，由O2和一个氧原子结合构成，可写为（O
2.O）,H3分子亦可写为（H
2.H），有三中心三电子键。
它非常不稳定，存在时间为微秒级，很快转化为氢气。
在各种气体中，氢气的密度最小。
标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻。
氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气。
2.化学性质，还原性，氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。
根据氢气所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、军事等方面；根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。
该化学式为硼酸化学式，该结构为平面三角形，形成的化学键是可以旋转的，因此氢离子也可以进入平面内，理论上分子内部也可以形成氢键，但分子内氢键相对较弱，容易形成分子间氢键。
分子间氢键形成原因：
1.由于硼酸的羟基受化学键限制方向不同，离得较远，键与键之间不可伸缩。
2.氢键是有方向性，即氢原子沿氧原子的孤电子对方向作用其稳定性最高，分子内很难做到形成强氢键，而分子间往往更易满足氢键最强。