在体积不变的容器里：2H2+O2=2H2O。
如果是生成的液态水，那么反应前气体系数之和是3，反映后是0。
气体少了，压强也就小了。
看反应前后气体的化学计量系数之和，如变大了，说明是体积增大的反应。
如果是在体积不变的容器里反应，则压强增大。
1.可以通过玻璃管或者实验装置内的水柱来判断；
2.用带一段玻璃管的橡胶塞，加水密封，反应过程中观察水柱的高低即可，升高说明内部气压大，减小说明内部气压小。
检查装置的气密性原理，通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降。
3.微热法：对容积较大的容器进行加热，容器内气体受热膨胀，压强变大，从浸没在水下的导管出口排除气泡，冷却气体收缩，形成稳定液柱。
4.压水法：通过漏斗向密闭容器内加水，水占领一定空间是容器内气体压强变大，加水的漏斗颈中的水被下方气体托住成稳定液柱。
离子化合物＞共价化合物；共价化合物相对分子质量大的熔沸点高；若分子间存在氢键的熔沸点升高。
有机化和物的沸点高低有一定的规律：
1.同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如：甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷。
2.链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷 ＞异戊烷。
3.芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。
如：临二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
4.对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃。
5.同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸 。
6.不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛。
7.酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。
如乙酸＜乙酸钠。
8.分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。