元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律，元素周期表简称周期表，元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表，元素周期表有7个周期，有16个族和4个区，元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构，周期表中同一横列元素构成一个周期，同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
原子半径除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；元素化合价除第1周期外，同一主族的元素的最高正价、负价均相同，单质的熔点，同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增；元素的金属性与非金属性，同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增，同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减；;最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
在高中教材中萘属于芳香烃。
芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。
是闭链类的一种。
具有苯环基本结构，历史上早期发现的这类化合物多有芳香味道，所以称这些烃类物质为芳香烃，后来发现的不具有芳香味道的烃类也都统一沿用这种叫法，例如苯、二甲苯、萘。
芳香烃不溶于水，但溶于有机溶剂，如乙醚、四氯化碳、石油醚等非极性溶剂。
一般芳香烃均比水轻，沸点随相对分子质量升高而升高，熔点除与相对分子质量有关外，还与其结构有关，通常对位异构体由于分子对称，熔点较高。
在高中普通班学生追上快班同学的方法：
1.制订一个目标，把快班中比较熟悉的某一同学作为目标去赶超，只有有了目标，才有动力。
2.普通班的教学一般都是针对中等的同学，如果你通过刻苦的学习，达到了一定的高度，已经不满足于老师日常教学中的难度，那么你一定要自己有自己的一套资料用于课外学习，目标比较好的是找一份带有答案的高三一轮复习资料，严格按照上面的要求学习，每学过一部分内容，就对照上面高考的要求完成相关的内容，这样坚持下去，你迟早会脱颖而出。
3.快班的同学都不是神，有的只是通过刻苦学习达到目前的高度。